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Die Anwendung des Elektrometers als Indikator beim Titrieren von Säuren und Basen
Titel
Die Anwendung des Elektrometers als Indikator beim Titrieren von Säuren und Basen
Autor
Böttger, Carl Wilhelm
Erscheinungsdatum
1897
Umfang
53 S.
Sprache
Deutsch
Signatur
WA:D970-7
Vorlage
Universitätsbibliothek Chemnitz
Digitalisat
Universitätsbibliothek Chemnitz
Digitalisat
SLUB Dresden
Lizenz-/Rechtehinweis
Public Domain Mark 1.0
URN
urn:nbn:de:bsz:14-db-id5166701665
PURL
http://digital.slub-dresden.de/id516670166
OAI-Identifier
oai:de:slub-dresden:db:id-516670166
SLUB-Katalog (PPN)
516670166
Sammlungen
LDP: Bestände der Universitätsbibliothek Chemnitz
Bestände der Universitätsbibliothek Chemnitz
Strukturtyp
Monographie
Parlamentsperiode
-
Wahlperiode
-
Titel
5. Versuchsanordnung, Tabellen und Kurven
Digitalisat
SLUB Dresden
Strukturtyp
Kapitel
Parlamentsperiode
-
Wahlperiode
-
Inhaltsverzeichnis
Monographie
Die Anwendung des Elektrometers als Indikator beim Titrieren von ...
1
Titelblatt
Titelblatt
1
Kapitel
Widmung
3
Inhaltsverzeichnis
Inhaltsverzeichnis
5
Kapitel
1. Einleitung
5
Kapitel
2. Theoretisches über die zu Grunde gelegte Methode
7
Kapitel
3. Elektroden
12
Kapitel
4. Apparate, Methoden und Präparate
14
Kapitel
5. Versuchsanordnung, Tabellen und Kurven
15
Kapitel
6. Besprechung der Versuchsergebnisse
26
Kapitel
7. Schlussfolgerungen
52
Kapitel
Vita
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19 Übereinstimmung der einzelnen Versuche gegen Ende eine ganz be friedigende. In den Tafeln ist auf die Ordinatenachse die Potentialdifferenz in Volt und auf die Abscissenachse die Anzahl Kubikcentimeter der Titrier- flüssigkeit aufgetragen. Der Massstab ist auf den Tafeln angegeben. In einigen Fällen beziehen sich die Abscissen auf verschiedene Flüssigkeiten. Die sehr ähnlichen Kurven der Titration des Salz-Essig säure - Gemisches mit Natronlauge und des Natronlauge-Benzylamin- Gemisches mit Salzsäure sind auf einer Tafel angegeben; dementsprechend beziehen sich die Abscissen sowohl auf Natronlauge wie auf Salzsäure. Die Anfangspunkte der Koordinaten für die einzelnen Stoffe sind so gelegt, dass der Verlauf der einzelnen Kurven deutlich zu erkennen ist. Der Neutralisationspunkt ist durch eine stark ausgezogene Ordinate gekennzeichnet. Angewendet 20 ccm. Tabelle la. Salzsäure. 1. 2. 3. 4. 5. 6. ccm NaOE Gezeichn. Werte Mittelwerte Differenz Differenzen der einzelnen Bestimmungen 0-00 0-000 — 0-001 — 0-001 — 0-001 + 0-001 2-00 0-002 0-002 + 0 — 0-001 + 0 4-00 0-004 0-004 + 0 — 0-001 + 0 6-00 0-006 0-007 + 0-001 — 0-001 + 0 8-00 0-009 0-010 + 0-001 — 0-001 + 0 10-00 0-013 0-014 + 0-001 — 0-001 + 0 12-00 0-018 0-019 + 0-001 — 0-001 + 0 14-00 0-024 0-025 + 0-001 + 0 + 0 15-00 0-028 0-029 + 0-001 + 0 + 0 16-00 0-034 0-035 + 0-001 — 0-001 + 0 17-00 0-042 0-042 + 0 — 0-001 + 0-001 18-00 0-052 0-053 + 0-001 + 0 — 0-001 18-50 0-060 0-061 + 0-001 + 0 ,+ 0 19-00 0-073 0-073 + 0 + 0-001 — 0-001 19-50 0-100 0-101 + 0-001 + 0-004 — 0-004 20-15 0-606 0-607 + 0-001 + 0-005 — 0-005 20-30 0-620 0-621 + 0-001 + 0-001 — 0-001 20-50 0-633 0-634 + 0-001 + 0-001 — 0-001 21-00 0-648 0-649 + 0-001 — 0-001 4- 0 22-00 0-665 0-665 + 0 — 0-002 + 0-001 23-00 0-672 0-672 + 0 — 0-002 + 0-002 24-00 0-678 0-678 + 0 — 0-003 + 0-003 25-00 0-682 0-682 + 0 — 0-002 + 0-002 27-00 0-687 0-687 + 0 -0-001 + 0.001 29-00 0-692 0-692 + 0 — 0-001 + 0-001 2*
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